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20.下列说法错误的是(  )
A.通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸,把纯碱分入正盐
B.若按交叉分类法分类,碳酸钠既属于钠盐,又属于碳酸盐
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在

分析 A、树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,有叶、枝、杆、根,各层之间是包含和被包含的关系;
B、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类;
C、SO32-、CO32-也能和Ba2+生成白色沉淀,故在检验SO42-的过程中要注意排除SO32-、CO32- 等离子的影响,据此分析;
D、SO32-、CO32-也能和Ba2+生成白色沉淀,故在检验SO42-的过程中要注意排除SO32-、CO32- 等离子的影响,据此分析.

解答 解:A、硝酸和硫酸都属于强酸,纯碱为碳酸钠,所以通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸,把纯碱分入正盐,故A正确;
B、Na2CO3从组成的阳离子来看,其属于钠盐,而从组成的阴离子来看,其又属于碳酸盐,可以看到,从不同的角度分类,Na2CO3属于不同的类别,出现了交叉现象,因此分类方法属于交叉分类法,故B正确;
C、先加稀盐酸,会将SO32-、CO32-均反应掉,再加BaCl2,如果还生成白色沉淀,则说明溶液中含SO42-,故C正确;
D、先加BaCl2,如果生成白色沉淀,则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4,还可能是AgCl,再加稀盐酸,BaCO3或BaSO3均溶解,但BaSO4和AgCl均不溶解,故原溶液中可能含SO42-,也可能含Ag+,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上.
(1)CH3CH2CH2COOH羧酸;          
 (2)酚;      
   (3)芳香烃;

(4)酯;      
    (5)烯烃.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝.工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH42SO4,具体生产流程如下:

(1)在废渣溶解操作时,应选用D溶解(填字母).
A.氨水  B.氢氧化钠溶液   C.盐酸   D.硫酸
(2)为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?将废渣粉碎、加热、搅拌等(至少写出两点).
(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用空气(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是原料易得,成本低,不产生污染,不引入杂质.氧化过程中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.
(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:溶液温度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化时间为4 h左右.

(5)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4
(6)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4xFey(SO4z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g.
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成.
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g.
通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为(NH42Fe6(SO44(OH)12.(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后,出现凝胶酸性:HCl>H2SiO3
B在SiO2中加入蒸馏水,振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常温下,向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸不反应
D向某溶液中先滴加少量氯水,一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象,滴加KSCN溶液后,混合液变成红色原溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验.根据实验结果,下列判断正确的是(  )
A.Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在
B.CO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L?1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
D向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液,溶液紫红色褪去该溶液中一定含有MnO4-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中,含极性共价键的化合物是(  )
A.NaClB.Cl2C.HClD.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验现象预测正确的是(  )
A.
实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.
实验:试管溶液中出现气泡,溶液先出现浑浊后变澄清
C.
实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.
实验:加热至混合液呈红褐色,停止加热,该分散系能产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化 碳气体和液态水时,放出的热量为 5×105kJ.试写出丁烷(C4H10)燃烧热的热化学方 程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol.
(2)丁烷 (C4H10)的同分异构体与氯气反应得到的一氯代物共有4种.
(3)如图所示,装置Ⅰ为丁烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸),通过装置Ⅱ(电解池)制取金属镁.
①b 电极为正极,a 处电极上发生的电极反应式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+;装置Ⅰ工作后,溶液 pH变小 或“不变”)(填写“变大”“变小”
②电解熔融MgCl2结束后,装置Ⅱ中的石墨d处生成镁,另一产物在石墨c处生 成.则b、c两个电极消耗或生成物质的物质的量之比为1:2.
(4)烯烃A是2‐丁烯(CH3CH=CHCH3)的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢 气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A 分子中能够共平面的原子 最多为8个,写出A与溴的四氯化碳反应的化学方程式

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