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    3．在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险．现有4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明CO2极易溶于NaOH溶液，设计的装置如图：

    其中一位同学向充满CO2的塑料瓶D中加入NaOH溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，对装置A～C，将能达到实验目的装置、操作方法和实验现象填入表格（可不填满）．
    所选装置操作方法实验现象
       
       
      1 

    分析 A．当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，先发生CO2+NaOH═NaHCO3，后发生NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，从CO2与NaOH溶液发生了反应后，CO2的减少导致压强的减小或气泡的减少角度思考；
    B．要证明CO2与NaOH发生了反应，拔下塞子，反应容器中气体压强减小，溶液进入试管；
    C．二氧化碳和氢氧化钠反应，挤压胶头滴管NaOH溶液进入烧瓶形成喷泉可验证．

    解答 解：A装置中，打开分液漏斗的活塞，发生CO2+NaOH═NaHCO3、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，因烧瓶中气体减少，可观察到水槽中水倒流进入烧瓶，可验证CO2与NaOH溶液发生了反应；
    B装置中，拔下塞子，二氧化碳与水槽中的氢氧化钠反应，试管内压强减小，观察到溶液进入试管，可验证CO2与NaOH溶液发生了反应；
    C装置中，挤压胶头滴管，发生二氧化碳与NaOH的反应，烧瓶内气压小于外界大气压，烧瓶中溶液沿着导管上升形成喷泉，则观察到喷泉形成可验证CO2与NaOH溶液发生了反应，
    故答案为：

    所选装置操作方法实验现象
    A 打开分液漏斗的活塞 水槽中水倒流进入烧瓶 
    B 拔下塞子 溶液进入试管 
    C 挤压胶头滴管 喷泉形成 
    ．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性，实验如下：
    Ⅰ、用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
    Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；
    Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2，装置B中盛放的药品及作用是NaOH溶液、吸收氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）1g二氧化碳中含有n个二氧化碳分子，则阿伏加德罗常数可以表示为44n．
    （2）1g二氧化碳中含有n个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{44n}{3}$；
    （3）1g某气体在标况系的体积为aL，则该气体的摩尔质量表示为$\frac{22.4}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列仪器或装置在使用前需要检查气密性的是（　　）
    A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．酸（碱）式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合，要使其滤液的pH=7，应加入1mol/L盐酸的体积为（　　）
    A．10mLB．20mLC．40mLD．60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系．指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应．对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为B（填序号）
    A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液   C．浓硫酸   D．FeCl3溶液
    此步涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．D装置的作用：除去H2中的水蒸气．
    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3•6H2O
    晶体，设计流程如下：

    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）
    a．NO2             b．N2                c．CO2
    ②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
    a．Cr2O72-           b．Pb2+c．Ca2+
    ③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
    a．C               b．Ca（OH）2              c．SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有（　　）
    A．16种B．11种C．8种D．6种

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