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    5．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项 实验目的 实验过程
     A 证明构成原电池能加快制取氢气速率 在锌与稀硫酸反应时加足量氧化铜
     B 证明负极发生氧化反应，正极发生还原反应 将锌片、铜片分别放入硫酸铜溶液中
     C 证明电极类型与电解质溶液有关 以铝、镁为电极，分别在氢氧化钠溶液、稀硫酸中构成原电池
     D 证明Ag+的氧化性比Cu2+强以石墨为电极，电解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加足量氧化铜消耗酸；
    B．Zn、Cu与硫酸铜构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；
    C．NaOH为电解质，Al为负极；硫酸为电解质，Mg为负极；
    D．以石墨为电极，阴极先析出Ag．

    解答 解：A．加足量氧化铜消耗酸，生成氢气的速率减弱，不能说明原电池加快生成氢气的速率，故A错误；
    B．Zn、Cu与硫酸铜构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则负极Zn失去电子发生氧化反应，而正极发生还原反应，故B正确；
    C．NaOH为电解质，Al为负极；硫酸为电解质，Mg为负极，则电解质不同，电极不同，故C正确；
    D．以石墨为电极，阴极先析出Ag，则Ag+的氧化性比Cu2+强，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及反应速率、原电池及氧化性比较等，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1
    （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．，工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用进行的，反应器中发生了下列反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
    CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
    （1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=-246.1kJ/mol．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为小于246.1kJ，简述理由：因为反应是可逆的，不能进行完全．
    （2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为（　　）
    A．8B．10C．12D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上常用海水来制备溴和碘单质，它们的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在密闭容器中充入4mol X，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，则：
    ①当x=5时，上述反应将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是0≤x＜3．
    （3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．温度升高平衡常数减小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能Y小于X
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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