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    18．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B．向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
    C．常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2-＞CO32-
    D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动；
    B．乙炔中混有硫化氢气体，硫化氢也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．没有说明两溶液浓度大小，无法比较水解程度；
    D．四氯化碳的密度大于水，应该是下层呈紫色．

    解答 解：A．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故A正确；
    B．生成的乙炔气体中含有硫化氢，硫化氢具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，故B错误；
    C．饱和Na2S溶液与饱和Na2CO3溶液的浓度不相等，无法比较S2-、CO32-的水解程度，故C错误；
    D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，由于四氯化碳的密度大于水，则分层后下层溶液至紫色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解及其影响、物质分离与提纯、气体制备与检验等知识，明确盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意两溶液浓度不相等，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
    B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
    C．Ts在同族元素中非金属性最弱
    D．中子数为176的Ts核素符号是${\;}_{117}^{176}$Ts

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    （3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
    Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
    （4）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．
    方法2：用氨水除去SO2
    （5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．将SO2通入该氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A．第一电离能：C＜O＜NB．电负性：C＞N＞O
    C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置分离固体氯化钠和碘单质准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
    B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，阴极产生的物质A的化学式为H2．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）
    A．该实验是在常温下进行的
    B．实线表示溶液浊度随时间的变化
    C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
    D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用．
    （1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙（2CaO•SiO2）相互分离，并经冷凝得到结晶镁．写出该反应的化学反应方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
    电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列D（填编号）气体氛围中冷却．
    A．空气        B．氮气        C．水蒸气        D．氢气
    （2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁．电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
    其步骤先后顺序是②④③⑤④①（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
    （3）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
    （4）在Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清．反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg（OH）2反应；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用离子方程式表示）．
    要验证谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．
    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
    （5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．其工作时Mg作Y（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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