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    【题目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A.5.6L
    B.11.2L
    C.22.4L
    D.44.8L

    【答案】C
    【解析】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=1mol，

    3Cu+

    2NO3﹣+

    8H+=3Cu2++

    2NO↑+4H2O

    3

    2

    8

    3

    1.5mol

    1mol

    4mol

    1mol

    故H+剩余，Cu、NO3﹣完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，

    故选C．

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    【题目】下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）

    A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

    B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

    B.醋酸铵是含有极性键的共价化合物

    C.离子化合物中不可能含有非极性共价键

    D.二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）

    A.FeB.NaC.HgD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    （1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A. 固态氯化镁(MgCl2) B. 液态氯化镁(MgCl2)

    C. 氯化钠溶液D. 铝

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    ①Na2CO3______________；

    ②H2SO4______________；

    ③KHSO4_____________。

    （3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

    I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

    Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

    （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

    （2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

    （3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

    Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

    IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

    A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 该物质遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

    （1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。

    （2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    ①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；

    ②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。

    （3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

    实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）

    ①滴定达到终点时的现象是____________________________________；

    ②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

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