Question

（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是

A．铝的化合物晶体中没有离子晶体

B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si—O键的比例为           。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si—O	Si—Si	O＝O
键能kJ/mol	460	176	498

Si(s)+O₂(g) SiO₂(s)，该反应的反应热△H＝          。

 

Answer 1

【答案】

（1）AB（1分）   （2）1:4（2分）   -990 kJ/mol（2分，不写单位不得分）

【解析】（1）氧化铝的熔点很高，属于离子晶体，A不正确。根据熔点大小可知，氯化铝也是分子晶体，B不正确。C正确，例如CO₂是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。D正确，例如氧化钠是离子晶体，CO₂是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。答案选AB。

（2）在二氧化硅晶体，每个硅原子与4个氧原子相连，所以SiO₂晶体中Si和Si—O键的比例为1:4。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是176kJ/mol×2＋498kJ/mol－460kJ/mol×4＝－990 kJ/mol。