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    2．在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是N2（填分子式，下同）；体积最小的是CO2．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算该题．

    解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知，含有分子数目最多的气体，摩尔质量最小，应为N2，体积最小的气体，摩尔质量最大，为CO2，
    故答案为：N2；CO2．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
    A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
    C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
    物质需加入适量的试剂有关离子方程式
    HNO3（H2SO4）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
    B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
    C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
    D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）
    A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
    B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
    C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
    D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固体粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化工厂的废液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四种离子，某校化学兴趣小组设计了如图所示的实验过程，以除去废液中含有的Mg2+、K+杂质离子，得到AlCl3溶液并尽可能减少AlCl3的损失．

    （1）写出混合物中加入足量NaOH溶液时，溶液中发生反应生成最终产物的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．能否用氨水代替NaOH溶液，为什么？否；用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离
    （2）溶液a中存在的离子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；为此，改进方法是通入过量的二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaOH固体4.0g；
    （2）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①溶解②称量③计算④定容⑤洗涤⑥转移，其正确的操作顺序为③②①⑥⑤④
    （3）①溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，⑥转移过程中玻璃棒的作用引流
    （4）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A
    A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
    （5）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是B
    A、烧杯       B、蒸发皿    C、胶头滴管    D、药匙    E、托盘天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
    （6）下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，会使溶液浓度偏低，配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 molBr2
    B．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C．甲苯（）中所有原子都在同一平面内
    D．己烷的沸点高于2-甲基戊烷

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