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    【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）

    A.NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1 盐酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
    B.Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
    C.NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
    D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

    【答案】C
    【解析】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2 ， 所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，
    故选C．
    CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将生成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2 ， 则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（ ）
    A.D中可以是水
    B.D中可以是饱和食盐水
    C.D中不可能是浓H2SO4
    D.通入的氯气中含有水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了比较甲、乙、丙三种微生物所产生的淀粉酶的活性，某生物兴趣小组以三种微生物提取液（提取液中淀粉酶浓度相同）为材料进行了如下实验。

    （1）表中A的数值为_______，F的颜色深浅程度为_______（用“+”或“-”表示）。

    （2）该实验的自变量是___________________，无关变量有___________________（写出两种即可）。

    （3）根据上述结果得出的结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶的浓度相同，但活性不同。造成实验中三种酶活性差异的直接原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

    Y

    Z

    R

    请回答下列问题：
    （1）写出Y元素的名称： ， Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为 ．
    （2）Q2Z电子式为： ， Q2Z2含的化学键类型为： ．
    （3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：（离子符号表示）
    （4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）M元素位于周期表中的第周期、族．
    （2）Z元素是 ， 其在自然界中常见的二元化合物是 ．
    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ， 产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
    C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
    （1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．
    （2）反应①的化学方程式为 ， 其反应类型为 ．
    （3）反应③的反应类型为 ．
    （4）C的结构简式为 ．
    （5）反应②的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成问题：
    （1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极 ， 负极 ， 电解质溶液 ， 电极反应式、 ．
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
    A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B.容量瓶不干燥
    C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
    D.混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E.定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（ ）

    A. 一定质量溶液里所含溶质的质量B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

    C. 1L溶液里所含溶质的质量D. 100g溶剂里所含溶质的质量

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