【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数,回答下列问题:
(1)上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______;
(2)画出A离子、C原子的结构示意图______,______.
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【题目】[2017北京]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1
D.反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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【题目】己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1,N-H键能为39l kJ·mol-1,根据热化学方程式:N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ,△H=-92.4kJ·mol-1,则H-H键的键能是
A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1
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【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为_______________mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________.
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为___________________________________________.
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:_______________;
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:________________;
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:________________;
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为____________________________________ mol/L.
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【题目】[双选]将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L-1
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
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【题目】在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=2 mol·L-1·min-1
C. v(SO3)=6 mol·L-1·min-1 D. v(O2)=1 mol·L-1·min-1
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