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4.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是(  )
A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是有色固体,砹化氢很不稳定
C.碳酸锶难溶于水,但易溶于盐酸
D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

分析 A.Be与Al位于对角线位置,性质相似;
B.ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱,单质的颜色加深,状态由g→l→s;
C.Ca、Sr位于同主族,化合物性质相似;
D.非金属性N>P>As,非金属性越弱,对应最高价含氧酸的酸性越弱.

解答 解:A.Be与Al位于对角线位置,性质相似,氢氧化铝具有两性,则铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性,故A正确;
B.ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱,单质的颜色加深,状态由g→l→s,则砹单质是有色固体,砹化氢很不稳定,故B正确;
C.Ca、Sr位于同主族,化合物性质相似,由碳酸钙不溶于水,能溶于盐酸可知,碳酸锶难溶于水,但易溶于盐酸,故C正确;
D.非金属性N>P>As,非金属性越弱,对应最高价含氧酸的酸性越弱,则砷的最高价氧化物的水化物是一种弱酸,故D错误;
故选D.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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