Question

Ⅰ、如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
A

 

；B

 

；C

 

Ⅱ、实验室用固体烧碱配制100mL 1．Omol?L^-1的NaOH溶液．可选用仪器：
A.100mL烧杯  B.500mL容量瓶  C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E．药匙  F．胶头滴管 G．托盘天平
（1）需称量

 

g烧碱，应放在（填写代号）

 

中称量、溶解．
（2）此配制实验，需要用的容量瓶是（填写代号）

 

．
（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用（填写代号：

 

加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水．
（4）下列情况对所配制的NaOH浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

；③定容时仰视观察液面

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：Ⅰ．熟悉常见的仪器，知道其名称；
Ⅱ（1）依据m=CVM计算溶质的质量，氢氧化钠为腐蚀品不能直接放在滤纸称量，溶解固体应在烧杯中；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（3）依据定容的正确操作解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：Ⅰ．A为漏斗；B为冷凝管；C为分液漏斗；
故答案为：漏斗；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ（1）配制100mL 1．Omol?L^-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=1．Omol?L^-1×0.1L×40g/mol=4.0g；
氢氧化钠为腐蚀品不能直接放在滤纸称量，应该放在小烧杯中，溶解氢氧化钠用小烧杯；
故答案为：4.0；A；
（2）配制100mL 溶液应选择100ml规格的容量瓶；
故选：D；
（3）定容时，先直接向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，逐滴滴加，到凹液面最低处与刻度线相切；
故选：F；
（4）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和仪器的选择、使用是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．