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    【题目】下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是：

    A. 将纯水加热到90 ℃ B. 向水中加少量Na2CO3固体

    C. 向水中加少量NaOH固体 D. 向水中加少量FeCl3固体

    【答案】B

    【解析】试题分析：A.水的电离是吸热过程，将纯水加热到90℃，可以促进水的电离，C(H+)增大，溶液的PH减小且小于7，A项错误；B.向水中加少量Na2CO3溶液，发生反应H2O+CO32-HCO3-+OH-，水的电离程度增大，由于消耗了H+，所以最终溶液中的OH-离子的浓度增大，溶液的PH大于7，B项正确；C.向水中加入少量NaOH溶液，对水的电离起到了抑制作用，水的电离程度减小，整个溶液中的氢氧根离子增大，溶液的PH增大，溶液pH值大于7，C项错误；D. 向水中加入少量FeCl3溶液,发生反应3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+，促进了水的电离，整个溶液显酸性，PH值小于7，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是（ ）

    A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

    B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料

    C.我国目前最主要的能源是煤炭

    D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：

    反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

    反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

    下列说法不正确的是

    A. 图l所示过程①、②都是放热反应

    B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

    C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

    D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

    ⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

    ⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

    A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥

    ⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

    附表：砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    ⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

    A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水

    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是 （ ）

    A. 都是碳的简单化合物 B. 不是从生命体中取得

    C. 不是共价化合物 D. 不具备有机物典型的性质和特点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。

    （2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

    （3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

    （4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

    （5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

    （6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同时用两个—Cl和一个—Br取代苯的三个氢原子，能得到的卤代烃的数目是(　　)

    A. 3 B. 6 C. 8 D. 10

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    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂。下图是工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯的合成路线。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题

    （1）B、D分子内含有的官能团分别是_________、_________（填名称）。

    （2）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②_______________________________________________________；

    ④____________________________________________________。

    （3）A与H2在催化剂作用下充分反应生成E，E的同系物F比E多三个碳原子，请写出F的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

    弱酸

    电离常数

    请回答下列问题：

    （1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

    （2）常温下，将溶液和溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

    ①反应开始时，v ______ v填“”、“”或“：”．

    ②充分反应后两溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

    （3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

    （4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

    加入少量的稀盐酸 加热溶液

    加水稀释 加入少量冰醋酸．

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