硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq).化学式电离常数硼酸K＝5.7×10-10碳酸Ki1=4.4×10-7Ki2=4.7×10-11醋酸K＝1.75×10-5 下列说法一定正确的是A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 C．等物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^–（aq）+H⁺(aq)。

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	K_i1=4.4×10^-7 K_i2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

下列说法一定正确的是
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

解析试题分析：根据电离平衡常数可以确定酸性，CH₃COOH>H₂CO₃>H₃BO₃>HCO₃^-，A、该可以发生，但生成的是碳酸氢钠，错误；B、少量的醋酸，生产碳酸氢钠，错误；C、酸性越强，pH越小，错误；D、越弱越水解，故碳酸钠水解程度大，碱性强，pH大，正确。
考点：电解质溶液，弱电解质的电离和盐类的水解

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是：（）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na⁺)+c(H⁺)≤c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH₃COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)	B．若a＞b，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)
C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H⁺)	D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下述实验能达到顶期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）	滴定其中NaOH含量
C	两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等	证明稀释前c(X)＝10c(Y)
D	测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小	证明非金属性Cl＞F