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    某溶液中只含有K+，Na+，NO3-，SO42-等四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,溶液的组成
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2分析解答．
    解答： 解：不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3-：的物质的量之比为1：3不符，
    若为K2SO4、KNO3、NaNO3，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，与信息不符；
    若为KNO3、NaNO3、Na2SO4，以1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，
    若为K2SO4、Na2SO4、NaNO3，以1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意，
    故答案为：KNO3、NaNO3、Na2SO4或K2SO4、Na2SO4、NaNO3．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重电荷守恒及离子配比的考查，注意溶质的构成及离子个数的关系即可解答，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数K1K2K3K4K5
    A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
    D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（　　）
    A、A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4?H2O晶体都可使其饱和
    B、B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
    C、在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
    D、制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    〕对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
    X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请在标有序号的空白处填空：
    以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
    （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）
     
    ．
    A．CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl
    B．CH3CH2OH+HCl-→CH3CH2Cl+H2O
    C．CH3CH3+Cl2
    光照
    CH3CH2Cl+HCl
    D．CH2═CHCl+H2
    催化剂
    CH3CH2Cl
    由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是
     
    反应（填反应类型）．
    （2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO
     
    -
    2
    和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式
     
    ，并说明该方法的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为
     
    ；该物质在固态时的晶体类型是
     
    ；
    （4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为
     
    （用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ；
    （5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
    ①负极的电极反应为
     
    ；
    ②随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ我国用于发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的燃料是液态偏二甲肼[（CH3）2NH-NH2]，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，推动火箭升空，同时生成无毒、无污染的气体．已知：室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为45kJ．
    （1）请写出燃料燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）向火箭注入燃料和氧化剂必须严防外泄，因为
     
    ．
    Ⅱ太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“嫦娥二号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用．“嫦娥二号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性．其反应方程式为：LaNi5+Ni（OH）2
    充电
    放电
    LaNi5H+NiOOH
    请写出下列电极反应式：
    （3）放电时，正极
     
    ；充电时，阳极
     
    ．
    Ⅲ设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．有一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （4）以戊烷代表汽油，这个电池的负极发生的反应是
     
    ．
    （5）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油的原因是
     
    ．
    （6）在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+固体电解质的导电能力
     
    （填“增强”或“减弱”）．
    （7）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应还需相当长的时间，正是新一代化学家的历史使命．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    ①该同学所采用的萃取剂可能是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
    ①X溶液应选用
     
    ．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用
     
    吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    mol的硫酸铝与1mol硫酸镁中含有的硫酸根离子数相等．

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