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    【题目】海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是

    A. 金属钠B. 烧碱C. 纯碱D. 氯气

    【答案】C

    【解析】

    A、电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，其化学反应方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑，故A不符合题意；

    B、电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，其中NaOH为烧碱，故B不符合题意；

    C、用NaCl制备纯碱，方法是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后加热NaHCO3，发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不能直接一步得到纯金，故C符合题意；

    D、电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，能直接得到氯气，故D不符合题意；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

    （1）X仪器名称是______。

    （2）下列有关该实验的说法中，不正确的是______。

    A. 如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

    B. 试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

    C. E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

    D. 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

    （3）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3-______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HB的酸性强于HA

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

    D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

    A. Kb(MOH)的数量级为10－5

    B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

    C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

    D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：

    （1）CO2的电子式是___。

    （2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是，该方法制备尿素一般需＞2，即NH3过量，原因是____。

    （3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___。

    （4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

    ①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

    ②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____。

    （5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

    （2）写出试剂Y的名称：______。

    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

    步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

    步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

    则C中固体一定含_____，一定不含_____。

    （4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是

    A. 该混合气体中一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

    C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为取1mol A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为

    A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

    已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

    A.步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子

    B.步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子

    C.步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

    D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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