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    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A. 原电池中失去电子的电极为阴极

    B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C. 原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成

    D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、原电池失去电子的电极称为阳极，A项错误；B、电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应，B项正确；C、原电池的两极，可以要由活动性不同的两种金属，或者一种金属和碳棒组成，C项错误；D、若为非金属..则是溶液中的阴离子放电，:若是金属...比如铜,则是铜失电子，D项错误；答案选C。

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    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）上述元素中，属于d区的是________（填元素符号）。

    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________。

    （3）元素第一电离能为③___④，电负性③___④（填“>”或“<”）。

    （4）元素③气态氢化物分子为_______分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_______________________________________。

    （5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，元素⑥的相对原子质量为M，则一个晶胞中⑥原子的个数为______，该晶体的密度为_________（用M、NA、d表示）．

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    A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

    B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

    D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

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    【题目】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

    A. 负极 B. 阳极 C. 正极 D. 阴极

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    【题目】己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

    A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为587kJ

    B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1

    C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1

    D. I2(g)比H2分子稳定

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    【题目】科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

    对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时负极上I－ 被氧化

    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

    C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

    D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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