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    已知向Zn2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时沉淀又溶解，生成了［Zn（NH3）4］2＋。此外Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液（生成ZnO），故Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。

    现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用一种试剂将它们分开。可供选用的试剂有①H2SO4（aq）  ②HCl（aq）  ③HNO3（aq）  ④NaOH（aq）  ⑤氨水

    请填写下表。

    离子组

    选用试剂（代号）

    沉淀化学式

    保留在溶液中的离子

    （1）Zn2＋和Al3＋

     

     

     

    （2）Zn2＋和Mg2＋

     

     

     

    （3）Zn2＋和Ba2＋

     

     

     

    （4）Fe3＋和Al3＋

     

     

     

    解析：离子的“检验”“分离”都是利用了离子及其化合物的化学特性来进行的。

    （1）由于Zn（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，结合题干对Zn2＋性质的暗示性描述，可选“过量”氨水分离之，此时Zn2＋→［Zn（NH3）4］2＋，而Al3＋→Al（OH）3↓。

    （2）Zn2＋和Mg2＋的分离，可选用“过量”NaOH溶液，此时，Zn2＋→ZnO，Mg2＋→Mg（OH）2↓。

    （3）可选用H2SO4分离Zn2＋和Ba2＋，此时Ba2＋→BaSO4↓，而Zn2＋与H2SO4不反应。

    （4）可利用Al（OH）3的两性特点，采取加过量NaOH溶液的方法分离Fe3＋和Al3＋，此时Fe3＋→Fe（OH）3↓，Al3＋→AlO。

    答案：（1）⑤  Al（OH）3  ［Zn（NH3）4］2＋

    （2）④  Mg（OH）2  ZnO  或⑤  Mg（OH）2  ［Zn（NH3）4］2＋

    （3）①  BaSO4  Zn2＋

    （4）④  Fe（OH）3  AlO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度，实验流程如下：

    已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

    试回答下列问题：
    （1）步骤2中涉及的操作是
    过滤
    过滤
    、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是
    取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
    取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
    ．
    （2）写出Zn（OH）2的电离方程式
    H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
    H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
    ．
    （3）滤液A中c（Cu2+）=
    0.5
    0.5
    mol?L-1，c（Fe2+）=
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    ，该反应1mol还原剂失去电子
    6
    6
    mol．
    （2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
    ①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
    Zn2+
    Zn2+
    、
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    （写化学式）．
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    ．
    ③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）2的在某温度时的沉淀区域曲线图

    请回答下列问题：
    （1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
    D
    D

    A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀，后沉淀消失
    C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
    （2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
    ZnOH+
    ZnOH+
    、
    Zn（OH）2液体
    Zn（OH）2液体
    ．
    （3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    ；②
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

    （4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)­2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

    现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A．硫酸，B．盐酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。

    请填写下表：（填写时用字母代号）

    离子组

    选用的试剂

    （填字母代号）

    沉淀物的化学式

    保留在溶液中的离子

    ⑴ Zn2+和Al3+

     

     

     

    ⑵ Zn2+和Mg2+

     

     

     

    ⑶ Zn2+和Ba2+

     

     

     

    ⑷ Fe3+和Al3+

     

     

     

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