[题目]研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验.请回答: (1)氧化铁与铝反应的化学方程式是 .(2)镁带的作用是,氯酸钾的作用是．(3)同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分.查阅得知有关物质的熔点.沸点数据如下: 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃2467 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是，
（2）镁带的作用是；氯酸钾的作用是．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	﹣

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是，溶解该合金可选用下列试剂中的（填序号）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2）燃烧时提供热量，引发反应；受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧
（3）Al、Fe；BC
【解析】解：（1）高温下，金属铝能够与氧化铁反应置换出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ，所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（2）镁在空气中剧烈燃烧，放出大量热，镁条在铝热反应中提供热量，起到引燃剂的作用，氯酸钾受热分解生成氧气起助燃的作用；所以答案是：燃烧时提供热量，引发反应；受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧；（3）根据表中的数据可以看出，金属铝的熔点点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物；硫酸亚铁、氢氧化钠溶液不与铁反应，所以既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质为稀硫酸，稀硝酸，故BC正确，所以答案是：Al、Fe； BC．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2[来源：]	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是．

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/kJmol1	412.5	348	612	436

（3）已知：计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是．此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的．已知：（a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．
（c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．
试回答下列各小题：
（1）各元素符号：ABCDE
（2）W的电子式：．
（3）X的结构式：．
（4）Y的电子式：．
（5）Z的化学式：．
（6）写出Y与水反应的化学方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于化学变化的是

A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
A.只有①②③
B.只有④⑤
C.只有①③④
D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：．
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m2g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是．
（6）反应前后都要通入N2 ，反应后通入N2的目的是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化．
咖啡酸苯乙酯结构：
请回答下列问题：
（1）A分子中的含氧官能团是
（2）D→E的反应类型为
（3）写出C的结构简式
（4）下列说法中正确的是
A.经除杂后得到的M是纯净物
B.上述流程中A，B，C，D均能使酸性高锰酸钾褪色
C.咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol
D.物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应
（5）物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）写出生成B的化学方程式．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学