Question

【题目】某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________

（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。

（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：

①__________________________②________________________③__________________________。

（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．

①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________

②定容时俯视刻度线：_________________

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

Answer 1

【答案】摇匀500ml1.0检验容量瓶是否漏水称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用定容时视线应与刻度线相平偏小偏大偏大无影响偏小

【解析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；

（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据c=n/V计算溶液的浓度；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；

（3）依据配制溶液的正确操作步骤进行解答；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。

（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以④⑥之间应该有摇匀的操作；综上所述，本题答案是：摇匀。

（2）配制溶液480mL，应选择500mL容量瓶；53g碳酸钠的质量n=53/106=0.5mol，溶液体积为500mL，溶液浓度C=0.5/0.5=1.0mol/L；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；因此，本题答案是：500ml，1.0，检验容量瓶是否漏水。
（3）根据正确操作流程可知，所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误：①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用；③定容时视线应与刻度线相平；综上所述，本题答案是：称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用；定容时视线应与刻度线相平。

（4）①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小；综上所述，本题答案是：偏小。

②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大；综上所述，本题答案是：偏大。

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液体积减小，所配制溶液浓度偏大；综上所述，本题答案是：偏大。

④溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变；综上所述，本题答案是：无影响。

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，造成液体的体积增加，所配制溶液浓度偏小；综上所述，本题答案是：偏小。