[题目]化学与生活.社会密切相关.下列说法不正确的是A.“地沟油禁止食用.但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油B.白铁镀锌铁板比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D.的燃烧热是.则反应的H=+2×283.0kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油

B.白铁镀锌铁板比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀

C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D.的燃烧热是，则反应的H=+2×283.0kJ/mol

【答案】C

【解析】

A. “地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，A正确；

B. 金属活动性顺序是Zn>Fe>Sn，白铁镀锌铁板破损后Zn做负极，保护铁板，马口铁破损后Fe做负极，Fe腐蚀加快，故白铁比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀，B正确；

C. 牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属的腐蚀，C错误；

D. 的燃烧热是，表示1molCO完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量283.0kJ，则反应的H=+2×283.0kJ/mol， D正确；

故本题选C。

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【题目】(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有_______________。

A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量

C反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量

(2)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=____________。

(3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)所求中和热___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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【题目】下列说法正确的是 ( )

A.124gP4含有的P－P键的个数为6NA

B.S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子

C.O3、SO2、NH2-互为等电子体，空间构型都为V形

D.60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（）

A.要除去粗盐中、、等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸

B.步骤的反应原理为

C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水

D.步骤、、所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

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回答以下问题：

（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（CH3CH2OSO3H）的有机反应类型是____，转化④的化学方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_________，转化⑤的化学方程式为____________。

（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。该反应的化学方程式为_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羟基乙磺酸钠），所得乙醛可用如图方式提纯：

①乙醛晶体类型为__________。

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③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”），下列有关操作与装置的分析，正确的是_____（填字母，多选反扣）。

A．烧杯中应装冰水

B．冷凝管应通温水

C．如图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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【题目】一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

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【题目】现有以下几种有机物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

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【题目】环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展。

（1）连续自动监测氮氧化物的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图所示，NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。

（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将、转化成无毒物质，相关反应为：

①

②

③

则 ______（用和表示）。

（3）实验室在恒压下，将和置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如下表：

投料比	400K	500K	600K
1
2

①在与反应时，可提高转化率的措施有 ______填编号。

A 增加催化剂的表面积改用高效催化剂降低温度

D 增大压强分离出减小

②时，将投料比为1的和的混合气体共，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数______。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）

③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出内，容器中物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。

（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术，在有氧条件下，其脱氮原理是：和在催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示，图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是回答两条： ______。

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