Question

20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe₂O₃，KAl（OH）₃；
（2）写出H→G的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

Answer 1

分析 A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C，C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为Fe₂O₃、D为Fe、C为Al₂O₃，由转化关系可知，F为AlCl₃，E为NaAlO₂，K为Al（OH）₃，H为FeCl₂，G为FeCl₃，N为Fe（OH）₂，M为Fe（OH）₃，氢氧化铁加热分解得到氧化铁．

解答 解：A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C，C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为Fe₂O₃、D为Fe、C为Al₂O₃，由转化关系可知，F为AlCl₃，E为NaAlO₂，K为Al（OH）₃，H为FeCl₂，G为FeCl₃，N为Fe（OH）₂，M为Fe（OH）₃，氢氧化铁加热分解得到氧化铁．
（1）由上述分析可知，B为Fe₂O₃，K为Al（OH）₃，
故答案为：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）H→G的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）N→M化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）实验室在配制FeCl₂的溶液时，往往要加入少量的Fe，其作用是：防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，
故答案为：防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；
（5）检验FeCl₃中的阳离子的常用方法和现象是：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，
故答案为：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色；
（6）取一定量AlCl₃溶液（含有属于的盐酸），向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始氢氧化钠中和剩余的盐酸，没有沉淀生成，然后发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀，而后又发生：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，前后生成沉淀与沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，图象中⑤符合，
故答案为：⑤．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素化合物性质与转化，物质的颜色、转化中特殊反应为推断突破口，掌握铁离子、亚铁离子检验方法，题目难度中等．