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    3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．

    分析 （1）乙中生成了336mL氢气，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg，故乙金属过量；
    （2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
    （3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．

    解答 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
    故答案为：不足；
    （2）乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.03mol}{0.03L}$=1mol/L，
    故答案为：乙或丙；1mol/L；
    （3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$×2，
    根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，
    所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，
    故答案为：甲；1：1．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应物的过量问情况为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    B．红磷容易发生自燃而白磷则不会
    C．红磷和白磷的结构相同
    D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：
    a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是③⑤⑥．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤
    ③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
    ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    （1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
    （2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
    （3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
    （4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
    A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
    A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
    B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
    D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
    C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物
    D．B点溶液为KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）
    A．Kw＞1×10-14B．水电离的c（H+）＞1×10-13 mol/L
    C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    13．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
    请填写下列空白：
    （1）检验乙醛的试剂是ac；（选填编号）
    a．银氨溶液      b．碳酸氢钠溶液      c．新制氢氧化铜      d．氧化铜
    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？先点燃酒精灯加热铜丝，原因是先产生氧化铜使乙醇反应更充分；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀．以下实验需要水浴加热的是bd；（选填编号）
    a．卤代烃水解      b．银镜反应      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反应
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确．

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