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    在N2＋3H2　2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（    ）

    A．1秒             B．2秒              C．0.44秒           D．1.33秒

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：由化学反应速率的公式V=C/t计算可得。

    考点：化学反应速率

    点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向一固定容积密闭容器中充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

    ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

    A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

    时间／min

    　0

    30

    70

    80

    100

    n(CO2) ／mol

    0.10

    0.060

    0.040

    0.040

    0.040

     

    ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③上述可逆反应的平衡常数为_       (保留二位小数)。

    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是          (填图甲中的“A”或“B”)。

    ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                 ，若两极共收集到气体22. 4L(标

    况)，则消耗的尿素为             g(忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期回头考试化学试卷 题型：填空题

    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

    N2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          

    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=   ________      （保留两位小数）

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现向一固定容积密闭容器中充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2、NH3的浓度相等
    B．容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化
    C．单位时间内，生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
    D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    　 合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H

    （1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H　 0、△S　 0（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　 。

    　 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆　　　　　 B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

    　 C．混合气体的密度不再改变　　 D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=　　　　　 ，该温度下的平衡常数K= 　　　　　 。若升高温度，K值变化　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。

    实验编号

    T(℃)

    n (N2)/n(H2)

    P(MPa)

    平衡时NH3百分含量

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    ①

    1/3

    ②

    ⅲ

    480

    1/3

    10

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