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    17．测得某无色透明溶液的pH=2，则在该溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Na+   Cl-  Mg2+  SO42-B．K+  Cu2+  I-  SO42-
    C．NO3-   K+  Cl-   OH-D．Al3+   Na+   S2-    Cl-

    分析 pH=2的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，且Cu2+、I-发生氧化还原反应，故B错误；
    C．酸溶液中不能大量存在OH-，故C错误；
    D．酸溶液中不能大量存在S2-，且S2-、Al3+相互促进水解不能共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L
    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
    （1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式；
    （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式）；
    （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
    Na$\frac{180-200℃熔化}{通入无C{O}_{2}的空气}$→Na2O$\frac{300-400℃熔化}{通入无C{O}_{2}的空气}$→Na2O2
    如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
    78克Na2O2$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸气}$→222克A（固体）
    写出A物质的化学式Na2O2•8H2O；
    （4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出
    Mg的活动性更强，而乙会判断出Al的活动性更强（填元素符号）．
    （2）由此实验，可得到哪些正确的结论？AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极（如可靠，此空可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    D．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O=HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

    （1）试推断化学式：A：H2S   B：SO2．
    （2）写出以下过程中发生的化学方程式：
    ②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    ③SO2+2H2S=3S+2H2O．
    （3）写出以下过程中发生的离子方程式：
    ①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    ④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求填空：
    （1）S2-离子的结构示意图．
    （2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
    （3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷．
    ①分别写出各个微粒的符号AC；BO；CNa+．
    ②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种CO、CO2、Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请写出下列微粒的电子式
    KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列现象与结论相等的是（　　）
    A．溶液呈黄绿色，且具有刺激性气味，说明Cl2的存在
    B．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    C．加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
    D．先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

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