Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色
• B、向碘水中通入SO₂，碘水褪色说明SO₂具有漂白性
• C、向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br₂
• D、将Cl₂通入AgNO₃溶液中不会有沉淀产生

Answer 1

考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．氯气使湿润的有色物质褪色原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有强氧化性；
B．红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO₂和Br₂、H₂O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
C．氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Fe³⁺；
D．Cl₂+H₂O?HCl+HClO，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀；

解答： 解：A．Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成次氯酸能使鲜花褪色，氯水中含有次氯酸能使鲜花褪色，所以干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；
B．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．将少量Cl₂通入到FeBr₂溶液中，氯气只能氧化Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，产物为FeCl₃和FeBr₃，没有Br₂生成，Fe³⁺在水中为浅黄色，故C错误；
D．因氯水中含有的微粒：离子：Cl^-、H⁺、OH^-、ClO^-，分子：HClO、H₂O、Cl₂，所以Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，生成白色的氯化银沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、氯气的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等．