【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩
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【题目】在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—
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【题目】下列各组物质中的四种物质,用一种试剂即可鉴别的是( )
A.甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14.X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族.下列说法正确的是( )
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应;乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后乙烯再与溴水反应。
请你回答下列问题。
(1)甲同学的实验中与乙烯有关的化学方程式为:______________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是________。(填写序号)
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是_______________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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【题目】相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热完全分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右充分反应,得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A. 都属于氧化还原反应
B. 发生还原反应的元素相同
C. 发生氧化反应的元素不同
D. 生成KCl的质量相同
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【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:
(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c . 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯,滤渣的主要成分为(填化学式).
(2)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为 .
(4)已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示.为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验: ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36g.
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8.
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02g.
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比(写出计算过程).
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【题目】化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活. ①家用铁锅未洗净晾干,放置一段时间后出现红褐色锈斑,其主要的原因是铁发生了腐蚀.
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示.在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中,不能携带上车的是 .
③过氧乙酸( )易分解为乙酸和氧气,其稀溶常用于餐具器械的消毒.过氧乙酸分解的化学方程式 . 某胃药的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3 , 常用于治疗胃酸过多,写出其中与胃酸反应的化学方程式 .
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【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
已知:FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。
回答下列问题:
(1)试剂a是 ____________,过量的原因______________________。
(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃仪器___________________________。
(3)若试剂C是Cl2,则反应的离子方程式: __________________________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________。
(5)操作Ⅲ应该是(______)
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
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