Question

15．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v_（D）=0.2mol•（L•min）^-1．则下列说法不正确的是（　　）

• A． z=4
• B． B 的转化率是40%
• C． A 的平衡浓度是1.4 mol•L^-1
• D． 平衡时气体压强是原来压强的0.9

Answer 1

分析 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），则z=4；
     3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始  4       2        0      0
转化 1.2     0.8     1.6     0.8
平衡 2.8     1.2     1.6     0.8
结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．

解答 解：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），则z=4；
      3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始   4      2        0      0
转化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
A、计算可知z=4，故A正确；
B、B的转化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正确；
C、A的平衡浓度=$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol/L，故C正确；
D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的$\frac{2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol}{4mol+2mol}$=$\frac{16}{15}$，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．