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【题目】化合物H是药物合成的一种中间体,可通过以下方法合成:

(1)B中官能团名称为_____________

(2)G→H的反应类型为__________

(3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是____________

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1262

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________

(5)E的分子是为C14H17O3NE经还原得到F,写出E→F的反应方程式:_______

(6)已知:①

②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_________

【答案】醚键和氨基 取代反应(水解反应) bde 1 +H2

【解析】

1B,官能团有两个,醚键和氨基,故答案为:醚键和氨基;

2G→H ,酰胺基变回氨基,发生水解反应,故答案为:水解反应;

3)已知C的一种同分异构体为:a.不含羧基也不含羟基,不能发生酯化反应,a错误;b.分子结构中左边HOOC-能发生银镜反应,b正确;c.酯基水解消耗1mol NaOH,水解后的产物有酚羟基,再消耗1mol,故1mol该物质完全水解能消耗2mol NaOHc错误;d.水平画一条对称轴,有四种等效氢,个数分别为1262,则核磁共振氢谱中峰面积之比为1262d正确;e.该物质水解后得到1个酚羟基,可以和FeCl3溶液发生显色反应,e正确;故答案为:bde

4)与四个不相同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳,该分子中与Br相连的C原子为手性碳原子,故答案为:1

5E的分子式为F的分子式为E的分子式比F2H,且E经还原得到F,所以 E的结构简式E和氢气反应生成F,方程式为:+Hspan>2 ,故答案为:+H2

6)甲苯硝化引入硝基,再还原硝基,然后脱水,最后把甲基氧化为羧基,合成路线为 ,故答案为:

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【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体实验中红色均不褪去。下列分析错误的是

A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C. 实验证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

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【题目】联苯()由两个苯环通过单键连接而成,假定二氯联苯(联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代)分子中苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有(不含立体异构)

A.12B.13C.14D.15

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【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,WZ的质子数之和是X2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.WX形成的所有化合物都只含极性共价键

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【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________(填字母序号)。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”“II”)。

②室温时,若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%,计算这醋酸溶液的 pH ________

③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________

④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸,下列操作不正确的是________________

A.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液

B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液

C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量

D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象_______________________________________

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【题目】根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:

1)写出框图中物质AF指代物质的化学式:A___F___

2)在反应①~⑥中属于非氧化还原反应的是___(填写序号);

3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2,该反应中转移电子总数是___

4)如果AB混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2,可使Na2O2增重___g,并得到O2___mol

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【题目】中国是世界上最大的钨储藏国,超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。

1)工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金,已知:

WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含H1AH2的代数式表示);在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应,则转移电子___mol

2)自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐),从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原:WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W,总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H,实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示:

①由图可知,该反应的H____(“>”“<”)0a点处的v___v(“>”“<”“=”)

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是__(填序号)

A.v(H2)=v(H2O)

B.加入WO3,则H2的转化率增大

C.容器内气体的密度不变时,一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时,一定达到平衡状态

③由图可知900K,氢气的平衡转化率为__Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,已知:平衡分压=p×气体物质的量分数)

④已知在高温下,氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2,因此在反应中要适当加快氢气的流速,原因是__

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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体,上述物质的转化关系如下图所示,下列说法正确的是

A.由于丁和戊化学键相同,所以它们都是平面结构

B.简单氢化物的沸点: XZ

C.简单离子半径大小: XY

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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【题目】标准状况下,11.2L COCO2混合气体质量为20.4g,下列说法正确的是(  )

A.混合气体中COCO2的质量比为14

B.混合气体中COCO2的体积比41

C.混合气体中COCO2的体积比14

D.混合气体中COCO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

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