练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】A．氯化氢为共价化合物，其电子式中不存在阴阳离子；B．溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；C．两个氟离子应该表示在镁离子的两边；D.硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷。

    A.HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,用电子式表示其形成过程为：，故A错误；B. 溴化钠为离子化合物,电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷,溴化钠的电子式为：,用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na+→，故B错误；C. 氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁,其正确的形成过程为，故C错误；D.硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子和硫离子需要标出所带电荷, 用电子式表示其形成过程为：故D正确；答案选D.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
    A.9:1
    B.1:11
    C.1:9
    D.11:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （1）该反应的化学方程式为________________；

    （2）若降低温度，则v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“减慢”或“不变”）；

    （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

    （4）以下措施能加快反应速率的是_________。

    A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大

    C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)

    技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    (1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

    则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。

    (2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    200

    n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    0. 80

    n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    0.40

    n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

    ②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。

    (5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
    D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草获得各种化合物和元素，那么牛和草体内的各种化学元素（ ）

    A. 种类差异很大，含量大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同的

    D. 种类大体相同，含量差异很大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。

    （2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。

    （3）Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。

    ②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。

    ③一定温度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

    该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 ，关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A.一分子该物质中含有12个H原子
    B.该物质的一氯代物有4种
    C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：
    （1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： ．
    （2）④电极的反应式： ， 通电一段时间后B池pH（填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L，①、③电极析出固体物质的量之比 ．
    （4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是（写名称）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案