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    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

    A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体

    B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　

    C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率

    D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯

     

    B

    【解析】不能用排水法收集NO2气体，A项错误；（c）装置中没有形成液封，生成的气体会从长颈漏斗逸出，C项错误；（d）装置的设计没有防倒吸，且生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，D项错误。

     

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    A．X的离子半径>Y的离子半径

    B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

    C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

     

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    已知A的结构简式为CCH3—CH2CH3CH2，F的分子结构中含有2个甲基。

    请回答下列问题：

    （1）C中官能团的名称为 ，G的核磁共振氢谱中有 组峰，H的结构简式为 。

    （2）写出反应D→E的化学方程式： 。

    E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 _ _。

    （3）写出符合下列条件的F的3种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于酯类 ②含有1个甲基 ③能与溴水发生加成反应 ④能发生银镜反应

     

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    海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

    A．B膜是阴离子交换膜

    B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

    C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

    D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷B（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

    选项实验操作实验现象结 论

    A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色 Fe（NO3）2试样已变质

    B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2

    C分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3> Na2CO3 非金属性：Si>C

    D向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

     

     

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    下列实验操作不能达到预期实验目的的是（　　）

    实验目的实验操作

    A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液

    B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸

    C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na

    D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

     

     

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    C．已知溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙醇，该反应属于取代反应

    D．相同质量的苯、乙烷分别与氧气完全燃烧，前者耗氧量大

     

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    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

    关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

    ①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

    ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

    ③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

    ④a＝1，b＝c＝2；

    ⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

     

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