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    6．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

    分析 三种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，加入稀硫酸都不反应，不能达到目的，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，以此解答该题．

    解答 解：加入硝酸银都生成沉淀，
    加入稀硫酸、硝酸钾都不反应，不能鉴别，
    加入NaOH溶液，NH4Cl有刺激性气体生成，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
    （2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

    已知：
    步骤：现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（　　）
    ①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
    （2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
    （3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084C4
    ①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
    a．增加水蒸气         b．降低温度
    c．增大了CO2浓度    d．增加了氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
    B．甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应
    C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
    D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
    C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2
    D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，不能发生反应的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液B．Na2O和H2O
    C．Na2SO4溶液和CuCl2溶液D．Na和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）
    ①②③④
    0.1mol•L-1
    NaOH溶液    		pH=11NaOH溶液0.1mo•L-1
    CH3COOH
    溶液    		pH=3
    CH3COOH
    溶液
    A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．由水电离出的c（OH-）：①＞③
    C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    D．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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