电动汽车具有绿色.环保等优点.镍氢电池是电动汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.电池中主要以KOH作电解液.该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH.下列有关镍氢电池的说法中正确的是A．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e一=MH+OH-.H2O中的H被M还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有关镍氢电池的说法中正确的是

A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大

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1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1︰10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是

A．2-丁烯 B．2-甲基-1,3-丁二烯

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A．C2H5OH B．

C． D．

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（15分）二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“隋性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光。因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）

①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②上述步骤3中滴定终点的现象是。

③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g-L一1，（用含字母的代数式表示）。

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(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂 (填化学式)

（2）A中加入乙醇的目的是。

(二)探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理： MnO4－＋ H2C2O4 ＋＝ Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述离子方程式。

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

实验组别	c(H2C2O4) /(mol/L)	V(H2C2O4) /ml	c(KMnO4) /(mol/L)	V(KMnO4) /ml	c(H2SO4) /(mol/L)	褪色所需时间	实验目的
1	0.2	2	0.0025	4	0.12	6＇55＇＇	(a)
0.2	2	0.005	4	0.12	5＇17＇＇
0.2	2	0.01	4	0.12	3＇20＇＇
0.2	2	0.02	4	0.12	9＇05＇＇
0.2	2	0.03	4	0.12	11＇33＇＇
0.2	2	0.04	4	0.12	14＇20＇＇