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16.在室温下,由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中,下列离子组可大量共存的是(  )
A.K+、ClO-、SO42-、I-B.S2-、SO32-、Na+、K+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、K+D.AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

分析 室温下,由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:室温下,由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,
A.ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A不选;
B.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不选;
D.碱性溶液中不能大量存在Fe2+,酸性溶液中不能大量存在AlO2-,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.铝、铍(Be)在元素周期表中的位置是对角线关系,具有相似的化学性质,下列说法正确的是(  )
A.BeCl2水溶液导电性很强,故BeCl2是离子化合物
B.Na2BeO2溶液PH>7,将其蒸干灼烧后得到固体BeO
C.向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2
D.Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为:Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示.下列说法中正确的是(  )
元素
化合价-2-3-4-2
A.元素非金属性:甲<乙B.含氧酸的酸性:乙<丁
C.氢化物的沸点:甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素

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4.维生素B2也称“核黄素”,其结构如下图.维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基,为生长必需物质,缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病.下列有关维生素B2的说法中正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3
D.用氮气和氢气合成氨需采用高压

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.X、Y、Z是三种短周期元素.已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11.在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻.
(1)X、Y、Z的元素符号分别为C、Al、Si.
(2)Y的氧化物是两性氧化物.
(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于分子晶体,ZO2在固态时属于原子晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础.
(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂.试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)NO2、Cl2
(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).若  C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊.
①请写出该反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成.则b瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2;,装置d中所盛溶液是澄清石灰水.
(3)如图2所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1.
①写出下列各物质的化学式:X:NH4HCO3;B:H2O;F:NO2;G:HNO3HNO3
②按要求写出下列反应方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下列10种物质:①NaOH、②HCl、③空气、④糖开水、⑤Ca(OH)2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe,其中属于混合物的是③④(填序号,下同),属于单质的是⑧⑩,属于盐的是⑥⑨,属于碱的是①⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式书写正确的是(  )
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