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    某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
    A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4
    C

    试题分析：设该金属为M，硝酸盐中金属M的化合价为+n，根据金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，得硝酸盐中硝酸根离子的物质的量是nmol，生成的二氧化氮的物质的量是(a-n)mol，根据得失电子守恒，M失电子物质的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
    A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。
    （2）装置a的作用是             。
    A．有利于空气中氧气充分反应B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                 。
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理：             。
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
    A．产生的气体是0.2molNO2
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)
    A．1?：4B．1?：2
    C．2?：1D．4?：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
    【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
    （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
    【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：                                       
    【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

    （3）上图C装置的作用是                                                           
    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：                                               
    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为               
    A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
    A．SO2只是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常见的非金属及其化合物中：
    （1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
    （2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
    （3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
    ①水只作氧化剂：         
    ②NO2气体通入水中：        
    ③水既作氧化剂又作还原剂：       

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