练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．用离子方程式表示下列反应．
    （1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）复方氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

    分析 （1）氢氧化钠与氯气 反应生成氯化那、次氯酸钠和水；
    （2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
    （3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水．

    解答 解：（1）氢氧化钠与氯气 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体FeSO4•7H2O和胆矾晶体CuSO4•5H2O，设计了如下方案：

    请回答相关问题：
    （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．写出途径Ⅰ中相关反应的离子反应方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
    （2）由滤液A得到AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al（OH）3 沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液；．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2；
    （2）A的转化率为60%；平衡时C的体积分数为20%；
    （3）该反应的化学平衡常数为0.5．若温度升高，K变大，则该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变；（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （5）若温度不变，平衡时向该容器中再充入1molA和1molD两种气体，则平衡向正反应方向移动．（填“正”或“逆”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．过氧化钠的摩尔质量为（　　）
    A．62 gB．78mol?L-1C．78g?mol-1D．62mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1：1，可加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．
    （2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．氢碳比：X＜2.0
    C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
    D．P点温度下，反应的平衡常数为512

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案