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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去
    B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
    D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生产二氧化碳气体；
    B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极；
    C．如能发生进行，应满足△H-T•△S＜0；
    D．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生产二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，可保护铁不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，且△S＜0，如能发生进行，应满足△H-T•△S＜0，则应在较高温度下进行，故C错误；
    D．假设Na2CrO4和NaCl的浓度都为0.01mol•L-1，AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=$\frac{Ksp（AgCl）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$mol/L=4.36×10-5mol/L，则1.8×10-8mol/L＜4.36×10-5mol/L，所以Cl-先沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、金属的腐蚀与防护、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能量和计算能力，注意把握物质的性质相关反应原理的学习，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol
    B．1mol Cl2 的体积为 22.4L
    C．1mol CO2 中含有 3 个原子
    D．已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L-1
    B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
    C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用氯气的氧化性对自来水进行消毒杀菌处理
    B．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
    D．金属钠着火，不能用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
    ②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
    ③C4H10和C6H14一定互为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
    A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等（任写两种）；
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
    （4）适量S2-能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？可行；用计算说明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反应趋于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
    （5）“沉锌”的离子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
    （6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是元素周期表的一部分：
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
    HXHZ
    1031
    220.00ab
    25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．通过分析可得表格中a＜7，b=7
    B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
    C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
    D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
    （1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
    （2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
    （3）工业制备PH3的流程如图1所示．

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH3．（不考虑产物的损失）
     II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
    ①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁是人体必需的微量元素中最多的一种．缺铁可通过动物的内脏、动物的全血、肉类、鱼类、蛋类来补充．

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