分析 F是红褐色固体,则F是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,所以E是氢氧化亚铁,C能反应生成氢氧化亚铁,D能发生反应生成氢氧化铁,且C和D能相互转化,则CD含有的阴离子相同,阳离子不同,B黑色晶体,和盐酸反应生成两种物质,则B是四氧化三铁,四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,则C是氯化亚铁,D是氯化铁,A能发生反应生成氯化铁,铁和氯气反应生成氯化铁,A为常见的金属单质,则A是铁,据此答题.
解答 解:F是红褐色固体,则F是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,所以E是氢氧化亚铁,C能反应生成氢氧化亚铁,D能发生反应生成氢氧化铁,且C和D能相互转化,则CD含有的阴离子相同,阳离子不同,B黑色晶体,和盐酸反应生成两种物质,则B是四氧化三铁,四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,则C是氯化亚铁,D是氯化铁,A能发生反应生成氯化铁,铁和氯气反应生成氯化铁,A为常见的金属单质,则A是铁,
(1)通过以上分析知,B为Fe3O4,名称为四氧化三铁,C为FeCl2,名称为氯化亚铁,
故答案为:四氧化三铁;氯化亚铁;
(2)反应④为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3+,反应⑤为铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,反应离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,反应⑧为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应离子方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3+;Fe+2Fe3+=3Fe2+;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
点评 本题考查了物质的推断,本题的题眼是“F是红褐色固体”,根据物质的颜色确定该物质是氢氧化铁,采用逆推和正推向结合的方法进行分析解答即可.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O (g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H═-485 kJ/mol | B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H═-485 kJ/mol | ||
C. | 2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H═+485 kJ/mol | D. | H2O (g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H═+485 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、K+、S2-、NO3- | B. | Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O | ||
C. | K+、Ba2+、H2O2、Cl- | D. | Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 | |
B. | 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 | |
C. | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 | |
D. | 已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Fe | Cu | FeCl2溶液 |
B | Cu | Fe | 稀H2SO4 |
C | Cu | Fe | CuSO4溶液 |
D | 石墨 | Fe | CuCl2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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