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    【题目】（1）标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为______________；

    （2）同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

    （3）同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________。

    【答案】5:41:111:7

    【解析】

    （1）根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的物质的量相等，因此原子个数之比为5:4；

    （2）根据阿伏加德罗定律可知同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比等于摩尔质量之比，即为28：28＝1：1；

    （3）同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比等于物质的量之比，即为＝11:7。

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    B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

    C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

    D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Cu（OH）2CO3

    Fe2O3

    SO3

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    NaHSO4

    CaF2

    MgO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    NaHCO3

    CaO

    CO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

    A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族

    C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族

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    （1）该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

    （2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

    A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

    B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________

    C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________

    D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________

    E.容量瓶洗涤干净后未干燥________

    （4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________

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