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    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

    则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。


    答案　(1)三　ⅣA　大　(2)小


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

    A．④>③>②>①  B．②>③>①>④

    C．④>①>②>③  D．③>②>①>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色晶体，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵。有关物质的溶解度如图所示。

    实验步骤如下：

    步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。

    步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。

    步骤3：将步骤2得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。

    步骤4：将步骤2、3得到的滤液冷却至40 ℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。

    步骤5：将步骤4得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1∶2 溶于适量的水中，加热至105～110 ℃，让其充分反应。

    (1)步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为_____________。

    (2)步骤2、3的主要目的是_______________________________________。

    (3)步骤4在40 ℃左右结晶，其主要目的是________________________________。

    (4)步骤5获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有_________________________________。

    (5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为_____________________________。

    (6)对上述产品进行检验和含量测定。

    ①检验产品中是否含有K＋的实验方法是_________________________________。

    ②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为__________(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu＋基态核外电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)

    ①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态

    A.①②         B．①④

    C.②③   D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    A.元素X的常见化合价是＋1价

    B.元素Y是ⅡA族元素

    C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)

    A．CH4、NH3、H2O、HF

    B．HF、H2O、NH3、CH4

    C．H2O、HF、CH4、NH3

    D．HF、H2O、CH4、NH3、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)

    (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质(　　)

    (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　)

    (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

    (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)

    (6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)

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