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欲用98%的浓硫酸(p=1.84g?cm-3)配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4            
B.反复颠倒摇匀  
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
D.洗净所用仪器   
E.稀释浓H2SO4        
F.将溶液转入容量瓶   
G.反复振荡
其操作正确的顺序依次为
 

(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
 
mL.
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
(“偏高”、“偏低”、“无影响”),量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒,清洗液也转入容量瓶将使浓度
 
(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:实验题
分析:(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序;
(3)①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
1000ρω
M
,然后根据溶液稀释定律CV=CV来计算;
②根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒;根据c=
n
V
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
解答: 解:(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是DAEFGCB,故答案为:DAEFGCB;
(3)①浓硫酸的物质的量浓度为c=
1000ρω
M
=
1000×98%×1.84g/mol
98g/mol
=18.4g/mol,设需要的浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律CV=CV可知:
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL,
解得V=13.6mL,故答案为:13.6;
②需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL,根据量筒的选择是“大而近”的原则,故选用15mL的量筒;量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会对浓硫酸造成稀释,导致所取的浓硫酸的物质的量减小,则浓度偏低;量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒,清洗液也转入容量瓶会使浓硫酸的物质的量偏大,则溶液的浓度偏高,
故答案为:15;偏低;偏高.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
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