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    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：  ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体：    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A.①②③④         B.②③④           C.③④⑤           D.①③⑤


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)

    A．0.1 mol                             B．0.2 mol

    C．0.3 mol                             D．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

    A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

    C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）

    A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）

    (2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。

    Ⅰ由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。

    (1)T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是        。

    (2)升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________(填字母)。

    A.加入2 mol甲     B.充入氮气     C.分离出乙     D.升高温度

    Ⅱ(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

    已知：

    CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g)2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。

    (2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是________。

    若使用熔融Na2CO3做电解质，该电池负极的反应式是         。

    若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，可以传导O2—。则在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为                  。

    ②若B中为氯化铜溶液，当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________g。

    若B中为足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                                       (　　)

           A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

           B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    C．N2分子中有一个σ键，2个π键

    D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物种类繁多，应用广泛。根据所学有机物的知识，回答下列问题：

    (1)2008年6月1日开始实施的“限塑令”是解决“白色污染”的重要措施。有机物A是合成食品包装塑料袋的原料，它的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下，A发生加聚反应生成塑料袋材料的化学方程式为____________________。A可跟水发生加成反应生成B，将一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入盛有B的试管中，铜丝变化的现象为________________________，试管中发生反应的化学方程式为______________________________。

    (2)有机物C的化学式为C2H4O2，它是一种常用的调味品的主要成分，它能使紫色石蕊试液变红，C与B在一定条件下能反应生成一种具有水果香味的物质，该反应的化学方程式为______________，其反应类型为____________。

    (3)北京“祥云”火炬用的燃料是丙烷，某有机物E跟丙烷同类，其化学式是C4H10，写出E的所有同分异构体的结构简式________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题。

    (1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

    (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；

    (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。

    (4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________________，其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。

    (5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。

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