[题目]化合物G是一种芳香酯类物质.也是一种重要的香料.工业上合成它的一种方法如下图所示.图中D的相对分子质量为106.D.E的核磁共振氢谱均只有两个峰.B经过氧化可以得到C.已知:R1CHO+HCOOH+R2CHO(R1.R2是烃基或者氢原子).(1)A的结构简式为 .D的名称是 .(2)D→E的反应类型为 .“一定条件的内容是 .(3)B中官能团� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化合物G是一种芳香酯类物质，也是一种重要的香料，工业上合成它的一种方法如下图所示。图中D的相对分子质量为106，D、E的核磁共振氢谱均只有两个峰，B经过氧化可以得到C。

已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烃基或者氢原子）。

（1）A的结构简式为___________________________，D的名称是___________________。

（2）D→E的反应类型为_______________，“一定条件”的内容是__________________。

（3）B中官能团的名称是__________，G的结构简式为___________________________。

（4）E→F的化学方程式为_________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出一种核磁共振氢谱有5个峰的同分异构体的结构简式：________________________________。

①遇FeCl3溶液能发生显色反应 ②含有醚键

（6）写出以乙烯为原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________________________

【答案】HOCH2CHOHCH2OH 对二甲苯或1,4-二甲苯取代反应浓硫酸、加热醛基 HCOOCH2CH2OOCH ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl 16 HOOCH2CH3或HOCH2OCH3 CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH

【解析】

菜籽油属于油脂，水解得到的A为甘油，结合题给反应信息知A可被氧化成HCHO、HCOOH，B经过氧化可以得到C，故B为HCHO，C为HCOOH。由G是芳香烃酯可以反推出F是芳香醇、D是芳香烃，由其相对分子质量及核磁共振氢谱峰数目可推出D是对二甲苯、E是ClCH2CH2Cl、F是HOCH2CH2OH、G为HCOOCH2CH2OOCH。

（1）由题给信息及分析可知，A的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH，D的名称是对二甲苯或1,4-二甲苯。

（2）D与氯气在光照条件下发生苯环侧链上的取代反应，故答案为取代反应；C和F发生酯化反应，酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故一定条件指的是浓硫酸、加热。

（3）由分析可知，B可被氧化变成C，B为HCHO，其官能团是醛基(-CHO)；G是由C(HCOOH)和F(HOCH2CH2OH)发生酯化反应生成的，羧酸脱羟基醇脱氢，则G的结构简式为HCOOCH2CH2OOCH。

（4）D是对二甲苯，与氯气发生苯环侧链上的取代反应生成ClCH2CH2Cl，根据提给的反应条件，可知发生的卤代烃的水解反应，该反应方程式为：ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl。

（5）由①知同分异构体属于酚类物质，苯环上有羟基，由②知苯环上至少有两个取代基，当只有两个取代基时，另一个取代基为-OCH2CH3或-CH2OCH3，这种情况共有6种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，另外的2个取代基分别为-CH3、-OCH3，这可形成10种同分异构体，故共有16种同分异构体。符合题设条件的同分异构体结构中，苯环上的两个取代基应处于对位的位置上，其结构简式为：HOOCH2CH3或HOCH2OCH3。

（6）乙烯先与溴单质加成得到BrCH2CH2Br，该物质经水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，HCHO被新制氢氧化铜氧化得到HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH。

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）

请计算：（写出计算过程，无过程不给分）

（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______

（3）化学反应方程式中x的值；_____

（4）5min时物质A的转化率。____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：

空气→Ⅳ→____→___→____（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

（2）装置Ⅳ中盛放的药品是____，其作用是_______。

（3）装置Ⅱ的作用是______。

（4）操作中通空气和加热的先后顺序为________。

（5）若去掉装置Ⅲ，装置Ⅰ中除反应生成Na2O2外，还可能发生的反应有______（写出两个化学方程式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。

（1）属于非电解质的是______________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是___________。（用序号填空）

（2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______（用离子方程式和简要文字说明作答）

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________，然后再加水稀释，通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是________。（用序号填空）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D.联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()

A.这里的"另一种反应物"具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

A.放电时，N 为负极，其电极反应式为 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O

B.放电时，c(H2SO4)不变

C.充电时，阳极反应式为 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D.充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2 和 Fe2O3，制出含 VO2＋、TiO2＋和 Fe3＋的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应（有氨气逸出），对共沉淀物[含 VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如图：

（1）实验中用浓氨水配制 500mL 2 mol·L－1 的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_____、_____。

（2）装置 B 的作用是_________________________________________________。

（3）制备 VO2＋时，用草酸（H2C2O4）将 VO2＋还原得 VO2＋。若把草酸改为盐酸，也能得到 VO2＋，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_____。

（4）反应过程需控制温度为 60℃，三颈烧瓶的加热方式是_________________。

（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含 Fe3＋的实验方案是___________。

②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_____。

查看答案和解析>>

同步练习册答案