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1.设NA为阿伏伽德罗常数常数,下列说法正确的是(1)(2)(3)(5)(9)(10).
(1)0.012kg12C所含的碳原子数为NA
(2)28g氮气所含的原子数为NA
(3)7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
(4)标况下,VL水含有的氧原子数为$\frac{V}{22.4}$NA
(5)ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L.
(6)等温等压下,3molC2H2(g)和1molC4H6(g)密度相等.
(7)22.4L氖气中所含原子数为NA
(8)等质量的乙烯和丙烯所含碳原子个数之比为2:3.
(9)在一定条件下,催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
(10)盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol.

分析 (1)求出0.012kg12C的物质的量,然后根据1molC中含NA个碳原子来分析;
(2)求出28g氮气的物质的量,然后根据氮气为双原子分子来分析;
(3)CnH2n的最简式为CH2,求出7gCnH2n中含有的CH2的物质的量,从而求得H原子个数;
(4)标况下,水为液态;
(5)ag某气体含分子数为b,则cg该气体中含分子数为$\frac{bc}{a}$个,从而求出物质的量和在标况下的体积;
(6)等温等压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;
(7)氖气所处的状态不明确;
(8)乙烯和丙烯的最简式均为CH2
(9)求出80gSO3的物质的量,然后根据在三氧化硫分解的过程中,氧原子的个数不变化;
(10)SO2中含2个氧原子.

解答 解:(1)0.012kg12C的物质的量为1mol,而1molC中含NA个碳原子,故正确;
(2)28g氮气的物质的量为1mol,而氮气为双原子分子,故1mol氮气中含2mol原子即2NA个,故正确;
(3)CnH2n的最简式为CH2,7gCnH2n中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol,故H原子个数为NA个,故正确;
(4)标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数,故错误;
(5)ag某气体含分子数为b,则cg该气体中含分子数为$\frac{bc}{a}$个,故气体的物质的量为n=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol,在标况下的体积为V=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L,故正确;
(6)等温等压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,故3molC2H2(g)和1molC4H6(g)密度相等不相等,故错误;
(7)氖气所处的状态不明确,不一定是标况,故其物质的量和含有的原子个数无法计算,故错误;
(8)乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故等质量的两者中含有的CH2的物质的量相等,则含有的碳原子个数相等,故错误;
(9)80gSO3的物质的量为1mol,在三氧化硫分解的过程中,氧原子的个数不变化,故1mol三氧化硫中含有的氧原子个数为3NA个,故正确;
(10)SO2中含2个氧原子,故当SO2的密闭容器中含有NA个氧原子时,SO2的物质的量为0.5mol,故正确.
故答案为:(1)(2)(3)(5)(9)(10).

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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(2)写出NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液在加热的条件下发生反应的离子方程式:HSO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-
(3)分析吸收液的组成:①取0.1L吸收液,向其中加入足量NaOH溶液,充分加热,产生1.12L气体;②另取0.1L吸收液,向其中加入足量的H2SO4溶液,充分加热,产生0.896L气体.则原吸收液中(NH42SO3与NH4HSO3的物质的量之比为1:3.

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6.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为(  )
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13.(1)按系统命名法命名
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(2)写出下列各有机物的结构简式
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10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(  )
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11.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )
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A.AB.BC.CD.D

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