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    【题目】Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )

    A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

    【答案】B

    【解析】根据微粒的性质可判断，NO3-是氧化剂，还原产物是NH4+。Fe2+是还原剂，氧化产物是Fe3+。根据得失电子守恒可知，反应中转移电子的物质的量是8mol，电子数是8 NA，所以选项B是错误的，其余都是正确的。答案选B。

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    【题目】辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________（任写一点）。

    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：___________。

    （4）调节浸出液pH=4的作用是______________。

    （5）本工艺中可循环使用的物质是_____________（写化学式）。

    （6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_________________。

    （7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______。

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