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    　臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    升高温度，平衡常数减小

    B

    0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝

    0．2 mol·L－1

    C

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    D

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)


    答案　A

    解析　A项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；B项，依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，单位不对，错误；C项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；D项，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，错误。      


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

    (1)该同学最初的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    Ⅱ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

    ①实验Ⅰ的现象为________________________________________________________________________。

    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

    0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：________________________________________________________________________。

    (3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

    (4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

    A．7个  B．9个  C．19个  D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于一定条件下的可逆反应

    甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

    乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

    丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

    达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

    (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)

    甲________；乙________；丙________。

    此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”)

    混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

    甲________；乙________；丙________。

    (2)加压，使体系体积缩小为原来的

    ①平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)

    甲________；乙________；丙________。

    ②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为

    甲________；乙________；丙________。

    ③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

    甲________；乙________；丙________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)

    A．减小容器体积，平衡向右移动

    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大

    D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1

    C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C

    D．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；                           由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

    （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_________________________________。

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。

    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

    A．c(H＋)      B．Ka(HF)

    C.  D.

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