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16.直接尿素电池的结构如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.电池工作时,化学能转化为电能
B.电池工作时,H+向Y极区迁移,Y极周围溶液的pH减小
C.碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率
D.Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

分析 图示原电池中X电极为正极,Y为负极,
A.原电池是化学能转化为电能;
B.电池工作时阳离子移向正极;
C.碳电池采用多孔并用触媒层起到加快反应速率的作用;
D.Y极的电极反应是尿素失电子生成二氧化碳和氮气.

解答 解:A.图示为原电池,电池工作时,化学能转化为电能,故A正确;
B.电池工作时阳离子移向正极,H+向X极区迁移,Y极附近生成氢离子周围溶液的pH减小,故B错误;
C.多孔并用触媒层可以加快反应速率,故C正确;
D.Y极的电极反应是酸性电解质溶液中,尿素失电子生成二氧化碳和氮气Y极的电极反应式为:H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原电池原理、待测电极判断、电极反应书写等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组仪器常用于物质分离的是(  )
A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.写出有关的元素符号或名称
(1)某元素电子层数与最外层电子数相等,该元素符号是H、Be、Al.
(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素符号是C.
(3)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍,该元素符号是Li或Si.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,下列叙述不正确的是(  )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.钨主要用于制造硬质或耐高温的合金.自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、P、As的化合物.黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1:

已知:①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,除最后一步外,其余步骤中钨的化合价未变;
③常温下钨酸难溶于水.
回答下列问题:
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为+6,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O.
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,“净化”过程中,加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-,滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   .
(3)高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表.
温度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
已知:温度过高时,WO2(s)可转变为WO2(g).
WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ•mol-1
WO2(s)?WO2(g)△H=+203.9KJ•mol-1
则在700℃时,WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g△H=-137.9kJ•mol-1
(4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶性的电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小.不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2,则T1时Ksp(CaWO4)=1×10-10.在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙,则T2时该反应的平衡常数为1×103
(5)利用电解法可以从碳化钨(WC)废料中回收钨.电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸为电解液,阳极析出钨酸并放出CO2,该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的电子数之比为3:4;X、Z、W三种元素可组成化合物甲,25℃时,0.1mol•L-1甲溶液的pH=13,下列说法正确的是(  )
A.简单离子半径:W>Z
B.X和W形成的化合物属于离子化合物
C.由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D.Z最简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性强于Y最简单氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是(  )
A.X与W形成的化合物中只有共价键B.X与Z形成的化合物中只有离子键
C.元素的非金属性:X>R>WD.简单离子的半径:W>R>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化工生产不符合实际的是(  )
A.海水提溴时用到热空气将Br2吹出B.工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C.硫酸工业中使用到热交换器D.石油通过分馏得到裂化汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知软锰矿的主要成分是MnO2,闪锌矿的主要成分为ZnS.现用软锰矿、闪锌矿(含有Fe、Cu、Al等元素杂质)联合制备工业产品MnO2和Zn.

(1)将原料加工成矿粉的目的是增大反应接触面积,加快反应速率
(2)MnO2在酸性条件下能氧化金属硫化物生成硫单质,请写出原料矿粉加稀硫酸后发生的主要化学反应方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
(3)酸浸液(Ⅰ)中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
(4)酸浸液(Ⅱ)中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+;要检验该离子是否完全转化,正确的操作是:取少量待测液于洁净试管中,滴加铁氰化钾溶液,若有特征蓝色沉淀生成,则溶液中含有Fe2+,转化不完全
(5)电解后产品中的MnO2是氧化产物(填“氧化产物”、“还原产物”),若产生的锌为32.5克,则转移电子的数目为NA

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