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    16．直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，化学能转化为电能
    B．电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小
    C．碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率
    D．Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

    分析 图示原电池中X电极为正极，Y为负极，
    A．原电池是化学能转化为电能；
    B．电池工作时阳离子移向正极；
    C．碳电池采用多孔并用触媒层起到加快反应速率的作用；
    D．Y极的电极反应是尿素失电子生成二氧化碳和氮气．

    解答 解：A．图示为原电池，电池工作时，化学能转化为电能，故A正确；
    B．电池工作时阳离子移向正极，H+向X极区迁移，Y极附近生成氢离子周围溶液的pH减小，故B错误；
    C．多孔并用触媒层可以加快反应速率，故C正确；
    D．Y极的电极反应是酸性电解质溶液中，尿素失电子生成二氧化碳和氮气Y极的电极反应式为：H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理、待测电极判断、电极反应书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出有关的元素符号或名称
    （1）某元素电子层数与最外层电子数相等，该元素符号是H、Be、Al．
    （2）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是C．
    （3）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是Li或Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．两次平衡的平衡常数相同
    C．X与Y平衡转化率之比为1：1
    D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   ．
    （3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    已知：温度过高时，WO2（s）可转变为WO2（g）．
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
    WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
    则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
    （4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
    （5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Z
    B．X和W形成的化合物属于离子化合物
    C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
    D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
    C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化工生产不符合实际的是（　　）
    A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
    C．硫酸工业中使用到热交换器D．石油通过分馏得到裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知软锰矿的主要成分是MnO2，闪锌矿的主要成分为ZnS．现用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．

    （1）将原料加工成矿粉的目的是增大反应接触面积，加快反应速率
    （2）MnO2在酸性条件下能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后发生的主要化学反应方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
    （3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
    （4）酸浸液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；要检验该离子是否完全转化，正确的操作是：取少量待测液于洁净试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有特征蓝色沉淀生成，则溶液中含有Fe2+，转化不完全
    （5）电解后产品中的MnO2是氧化产物（填“氧化产物”、“还原产物”），若产生的锌为32.5克，则转移电子的数目为NA．

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