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    ⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

    （2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

    已知：

    H2SO3

    Kal=1.54×l0-2

    Ka2=1.02×10-7

    HCIO

    Ka1=2.95×10-8

    H2CO3

    Kal=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

    （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

    （2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小

    B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

    C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

    D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

    B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

    C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

    D．H2和D2互为同位素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)

    C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

    c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：

    c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则

    A．平衡不移动

    B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

    C．再达平衡时，C的体积分数增大

    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

    I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

    ①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

    （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    （4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

    若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

    （5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

    N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

    2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

    III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

    C．V1∶V2＝l∶5

    D．M点时生成的CO2为0．05 mol

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