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    4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
    B．用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

    分析 A．淀粉遇碘单质变蓝；
    B．碳酸盐与醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
    C．不饱和烃与碘发生加成反应；
    D．食盐可使蛋白质发生盐析，为可逆过程．

    解答 解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则米汤不能检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘，故A错误；
    B．碳酸盐与醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，则醋、澄清石灰水可验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
    C．不饱和烃与碘发生加成反应，则用碘酒可检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
    D．食盐可使蛋白质发生盐析，为可逆过程，则用鸡蛋白、食盐、水可完成蛋白质的溶解、盐析实验，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
    C．氯化铵的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息
    A 地壳中含量最多的元素
    B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E  E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    回答下列问题：
    （1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
    物质类别烯烃酚醛硝基化合物
    官能团名称碳碳双键羟基醛基硝基
    结构简式-OH-CHO-NO2
    （2）的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
    （3）的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
    （4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
    （1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为100．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的BCFG（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．500毫升容量瓶
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4    B．溶液冷却至室温   C．反复颠倒摇匀
    D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E．洗涤量筒   F．稀释浓H2SO4
    G．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AFBGDC．
    （4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．经计算加入一定量的浓盐酸
    C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    D．重新配制
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视偏大
    （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．阅读分析下列材料：
    材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
    材料2：两种有机物的物理性质：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    乙二醇
    C2H6O2    		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
    丙三醇
    C3H8O3    		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
    A、萃取    B、蒸馏    C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    D、分液
    （2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
    （3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
    方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
    方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
    ①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

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