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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入相等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(   )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
B
发生反应有:2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
讨论:(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1.
(2)若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,根据方程式,酸碱产生的比值为2:3 
(3)现在的比值是5:6,比值处于 2:3和1:1之间,由于铝消耗硫酸量大于碱,此时铝对于酸过量对于碱不足,
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把铝和氧化亚铁配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应,再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比为(    )
A.1︰1B.3︰2C.2︰3D.28︰9

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)查阅有关资料知:铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:
第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题:
(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:                            
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第1步属                  ,②第2步属                    
(3)根据你的分析,铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              
还原剂是___________。
(4)若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行,请写出第1步的化学方程式。
第1步:                                  
第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室中,加入过量的下列试剂,可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是(    )
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.盐酸D.氨水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol +Ba(OH)2的溶液,下列有关说法中正确的是
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀,则AlCl3溶液的浓度可能是
A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.0.6mol/LD.1mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共10分)已知有以下物质相互转化关系。

⑴写出化学式 G           ,H           
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D                                  
D→F                                                                 .
F→G                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分)
将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中,产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算:
(1)合金中镁的质量分数;
(2)合金中镁铝的物质的量之比。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:

(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是         
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是             
(3)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经    得到铵明矾(含结晶水)。
(4)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是    (填字母代号)
A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体

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