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    20．在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，则NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.08 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6mol/（L•s）D．2.4 mol/（L•s）

    分析 在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=$\frac{△c}{△t}$计算出N2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．

    解答 解：在5s内N2由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L-2mol/L=4mol/L．
    所以5s内N2的平均反应速率为v（N2）=$\frac{4mol/L}{5s}$=0.8mol/（L•s），
    各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L•s）×2=1.6mol/（L•s），
    故选C．

    点评 本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率． 
    第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质． 
    （2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学
    方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
    液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol•L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
    ①上述滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色． 
    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na2O2．
    （2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
    C．燃料电池反应时，化学能升高
    D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（　　）
    A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电
    C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol．欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）
    ①升高温度                               ②增大压强
    ③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
    A．①②B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
    ①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：
    C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等

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